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一 、参考教材：
张天蓝，姜凤超主编，《无机化学》，人民卫生出版社，2016 年，第七版(2020 年第七版第五次印刷)。
二 、考试范围与要求：
第一章 原子结构
掌握：原子轨道的概念， 四个量子数的概念，基态原子中电子排布三原则，鲍林 原子轨道近似能级图， 周期 、族 、区与电子层结构的关系。
熟悉：概率密度、电子云的概念，s、p、d 电子的相应图形的意义，周期表中 1-36 号元素的电子层结构。
了解： 核外电子运动的特殊性， 元素某些性质的概念及周期性变化规律。
第二章 分子结构
掌握：离子键的本质和特征，价键理论的基本要点、共价键的特征和类型，杂化 轨道理论的基本要点及其应用， 极性键 、非极性键 、极性分子 、非极性分子 、 偶极矩的概念。
熟悉： 分子间作用力及氢键的性质和特点。
了解： 价层电子对互斥理论的应用， 键参数的概念。
第三章 溶解与沉淀
掌握：溶度积的基本概念、溶度积和溶解度之间的换算以及溶度积规则，应用溶 度积规则判断沉淀的生成和溶解， 及与酸碱平衡同时存在情况下的综合计算。
熟悉： 沉淀的转化， 分步沉淀的概念及其计算。
了解：沉淀-溶解平衡中的同离子效应、盐效应，分步沉淀在沉淀分离中的应用。
第四章 酸与碱
掌握：质量摩尔浓度、物质的量浓度、摩尔分数的概念及有关计算;水的离子积
常数、溶液 pH 值 、电离度和电离平衡常数的概念， 一元弱酸 、弱碱电离平衡的 近似计算，同离子效应与盐效应的概念，缓冲溶液的作用原理、近似计算和配制， 各类盐的水解平衡和水解度的概念。
熟悉：其他浓度的表示方法及各浓度之间的换算;多元弱酸的分步电离及近似计 算， 弱酸强碱盐 、弱碱强酸盐水溶液的 pH 值近似计算， 影响缓冲容量的因素 和缓冲范围。
了解：非电解质稀溶液的依数性，强电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数、 离子强度等概念; 酸碱质子论和电子论， 影响水解平衡移动的因素。
第五章 氧化与还原
掌握： 氧化还原反应的实质及基本概念，氧化数(值)的概念及求算规则，氧化 还原反应方程式的配平，标准电极电势表的使用，能斯特方程式的计算及各因素 对电极电势的影响。
熟悉： 原电池的组成 、工作原理及书写方法， 电极电势 、 电动势 、标准氢电极、 标准电极电势的概念，判断氧化剂与还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方 向。
了解：氧化还原反应平衡常数的计算及如何判断氧化还原反应进行的程度，元素 电势图。
第六章 配位化合物
掌握： 配位平衡的概念， 配位平衡稳定常数的常用表示方法。
熟悉：酸效应、水解效应的概念，配位平衡与沉淀平衡、配位平衡与氧化还原平 衡的关系。
了解： 配位平衡与沉淀平衡 、配位平衡与氧化还原平衡的综合计算。
第七章 s 区元素
掌握： NaOH 和 KOH 的性质。
熟悉： s 区元素的通性， Na2O2 、CaO 、碱土金属氢氧化物和 s 区元素常见盐 类的性质。
了解：s 区元素的生物学效应及常用药物的性质和临床应用，Na+ 、K+ 、Mg2+ 、 Ca2+和 Ba2+的分析鉴定。
第八章 p 区元素
熟悉： 卤族 、氧族 、氮族元素某些重要化合物的基本性质和应用。
三 、补充说明
试卷总分： 150 分
考试时间： 120 分钟
考试方式： 闭卷， 笔试
试题类型： 选择题 、名词解释 、填空题 、 问答题等
